Парциальные мольные величины

СОДЕРЖАНИЕ

ВВЕДЕНИЕ………………………………………………………………………3

Глава 1. Парциальные молярные величины и их значение в термодинамике растворов……………………………………………………..5

1.1. Определение и основные характеристики парциальных мольных величин…………………………………………………………………………….5

1.2. Методы определения парциальных молярных величин …………………..8

1.1. 1. Аналитические методы………………………………………………8

1.1.2. Графические методы………………………………………………..10

Глава 2 Решение расчетно-графической задачи по теме «Парциальные мольные величины»…………………………………………………………...13

2.1. Условие задачи……………………………………………………………...13

2.2. Решение……………………………………………………………………..14

2.3. Результаты…………………………………………………………………...15

ЗАКЛЮЧЕНИЕ………………………………………………………………...16

СПИСОК ИСПОЛЬЗУЕМЫХ ИСТОЧНИКОВ…………………………...18

ВВЕДЕНИЕ

В природе существует бесчисленное количество систем, представляющих собой равномерную смесь одного вещества в другом или смеси нескольких веществ. Все существующие в природе смеси можно разделиться на две группы. Во – первых, смеси, в которых имеется физическая граница раздела между компонентами, такие смеси называют гетерогенными. Гетерогенные системы состоят из фаз, отличающихся друг от друга химическим составом и термодинамическими свойствами. Во-вторых, смеси, в которых нет физической границы раздела между компонентами. Поэтому во всех своих частях такие системы имеют одинаковые физико-химические свойства. Такие системы называют гомогенными или растворами.

Растворами называют гомогенную систему, состоящую из двух или большего числа компонентов, состав которой может в определенных пределах непрерывно изменяться.

Растворы могут быть в трех агрегатных состояниях: газообразном, жидком и твердом. На практике наиболее часто приходится встречаться с жидкими растворами. В жидком растворе различают растворитель и растворенное вещество, хотя с термодинамической точки зрения все компоненты раствора равноценны. Под растворителем понимают вещество, которое имеется в растворе в большем количестве. В данной работе рассматриваются жидкие растворы.

Растворы – это очень сложные системы, в которых растворённое вещество может находиться в виде отдельных молекул или ассоциатов, состоящих из нескольких молекул, либо частично или полностью диссоциированным на ионы. В связи с этим растворы подразделяются на растворы неэлектролитов и растворы электролитов.

Растворение сопровождается выделением или поглощением тепла. При растворении какого либо вещества разрушаются связи между молекулами (атомами или ионами) в растворенном веществе и растворителе, что связано с затратой энергии. Одновременно протекает процесс сольватации, т.е. возникают связи между частицами растворяемого вещества и растворителя. При этом энергия выделяется. Общий энергетический эффект растворения, в зависимости от соотношения количеств выделяемой и поглощаемой энергии, может быть как положительным, так и отрицательным.

Кроме энергетического эффекта, растворение сопровождается изменением объема смешиваемых компонентов. Например, при растворении спирта в воде объем раствора уменьшается примерно на 3,5% по отношению с общим объемом взятых веществ за счет образования сольватов.

Целью данной работы является систематизация знаний о парциальных мольных величинах и их применении для вычисления термодинамических характеристик растворов.

Задачи работы:

1) Дать определение и характеристику парциальным мольным величинам;

2) Изучить методы определения парциальных величин;

3) Решить расчетно-графическую задачу по теме «Парциальные мольные величины».